Resuelve esta Redox por método de ion -electron HCIO2 + Ca---------- Ca (C102)2 + H2
Answer (1)
Para balancear la reacción redox[tex]( \text{HClO}_2 + \text{Ca} \rightarrow \text{Ca(ClO}_2)_2 + \text{H}_2 )[/tex]utilizando el método de ion-electrón, sigue estos pasos: Identificar las semireaccionesPrimero, identifica las especies que se oxidan y se reducen:Oxidación: El calcio (Ca) pasa de un estado de oxidación de 0 a +2.Reducción: El cloro en [tex]( \text{HClO}_2 )[/tex] pasa de +3 en [tex]( \text{HClO}_2 )[/tex] a +4 en [tex]( \text{Ca(ClO}_2)_2 ).[/tex] 2. Escribir las semireaccionesAhora escribe las semireacciones:Oxidación: [tex]\text{Ca} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2e^-[/tex]Reducción:Para la reducción del cloro: [tex]\text{HClO}_2 + 2e^- + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Ca(ClO}_2)_2[/tex] 3. Balancear las cargasAsegúrate de que las cargas estén equilibradas. En este caso, la oxidación ya está balanceada, y para la reducción, necesitas agregar ( H^+ ) para balancear. 4. Combinar las semireaccionesMultiplica las semi-reacciones si es necesario para asegurar que los electrones se cancelen. En este caso, ambas semireacciones ya tienen el mismo número de electrones. 5. Escribir la reacción totalFinalmente, combina ambas reacciones y simplifica: [tex]\text{HClO}_2 + \text{Ca} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Ca(ClO}_2)_2 + \text{H}_2[/tex]La reacción balanceada es: [tex]\text{HClO}_2 + 2\text{Ca} \rightarrow Ca(ClO_2)_2 + H_2[/tex]
