19. Analiza y responde en tu cuaderno: ¿cuál será la concentración en masa de las siguientes soluciones? • 5,0 g de agua más 0,5 g de amoníaco NH, . 80,0 g de agua más 10,0 g de ácido fluorhídrico HF • 100,0 g de agua más 50,0 g de ácido sulfúrico
Answer (1)
Explicación:Solución de amoníaco (NH3) Masa de soluto (amoníaco): 0,5 g Masa de solvente (agua): 5,0 g Masa total de la solución: 0,5 g + 5,0 g = 5,5 gConcentración en masa = (masa de soluto / masa total de la solución) * 100Concentración en masa = (0,5 g / 5,5 g) * 100 ≈ 9,09%Solución de ácido fluorhídrico (HF)Masa de soluto (ácido fluorhídrico): 10,0 g Masa de solvente (agua): 80,0 gMasa total de la solución: 10,0 g + 80,0 g = 90,0 gConcentración en masa = (10,0 g / 90,0 g) * 100 ≈ 11,11%Solución de ácido sulfúrico Masa de soluto (ácido sulfúrico): 50,0 g Masa de solvente (agua): 100,0 g Masa total de la solución: 50,0 g + 100,0 g = 150,0 gConcentración en masa = (50,0 g / 150,0 g) * 100 ≈ 33,33%
