Investigar las propiedades física químico del agua y hable de cada uno de ella
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Respuesta:Explicación:Propiedades físicas del aguaDensidad: El agua tiene una densidad máxima de 1g/cm³ a 4°C. Es curioso que el hielo (agua sólida) es menos denso que el agua líquida, por eso flota.Estado líquido en un amplio rango de temperaturas: Permanece líquida entre 0°C (punto de congelación) y 100°C (punto de ebullición) a nivel del mar, lo que es poco común entre sustancias con un peso molecular similar.Tensión superficial elevada: El agua tiene una de las mayores tensiones superficiales, lo que le permite formar gotas esféricas y permite que algunos insectos caminen sobre su superficie. Esto se debe a las fuertes fuerzas de cohesión entre sus moléculas.Alto calor específico y de vaporización: Requiere mucha energía para elevar su temperatura y para cambiar de líquido a vapor. Esto ayuda a los seres vivos a regular su temperatura, y al clima a mantenerse estable.Constante dieléctrica elevada: Esta propiedad permite que en el agua se disocien fácilmente sales inorgánicas y se conduzca electricidad (si contiene iones disueltos).Propiedades químicas del aguaComposición química: Cada molécula está formada por un átomo de oxígeno unido a dos átomos de hidrógeno.Polaridad: Debido a su estructura, la molécula de agua es polar: tiene un lado con carga ligeramente negativa y otro positiva. Esto permite que sea un excelente disolvente de sustancias polares e iónicas, ganándose el nombre de "disolvente universal".Puentes de hidrógeno: Las moléculas de agua tienden a unirse entre sí mediante enlaces de hidrógeno, lo que le da muchas de sus propiedades como la elevada tensión superficial, el alto punto de ebullición y el calor específico.Carácter anfótero: El agua puede comportarse como ácido o base dependiendo con qué sustancia reaccione.pH neutro: El agua pura tiene un pH de 7, lo que indica que no es ni ácida ni básica. Sin embargo, su pH puede cambiar fácilmente con la disolución de otras sustancias.Reactividad: Puede reaccionar con óxidos ácidos y básicos, formando ácidos y bases, respectivamente. También puede formar hidratos al unirse con sales.
