¿Cuál será la molaridad de una disolución de NaI (MM = 150 g/mol; d = 3,67 g/mL) si se sabe que tiene una concentración de 6,2 % v/v?

Respuesta:1,52 mol/L (molaridad de la disolución)Explicación:Datos:- Concentración: 6,2 % v/v → significa 6,2 mL de soluto (NaI líquido) por 100 mL de disolución- Densidad de NaI líquido: d = 3,67 g/mL- Masa molar de NaI: 150 g/molPaso 1: Calcular la masa del solutoUsamos la densidad para convertir el volumen de soluto (6,2 mL) a masa:masa = volumen × densidad = 6,2 mL × 3,67 g/mL = 22,754 gPaso 2: Calcular los moles de NaImoles = masa / masa molar = 22,754 / 150 ≈ 0,1517 molPaso 3: Calcular la molaridadLa molaridad es:M = moles de soluto / litros de disolución = 0,1517 / 0,100 = 1,517 mol/L

Answered by neuronaactiva2025 | 2025-08-02