En un recipiente metálico provisto de un émbolo de 50 l de gas propano en una temperatura de cinco Celsius qué volumen ocupará este gas de temperatura de 50 Celsius
Answer (1)
Respuesta:Lo que estás resolviendo Estás calculando el volumen final de un gas propano cuando su temperatura aumenta. Lo que se da en el problema El volumen inicial del gas es \(V_{1}=50\text{\ l}\). La temperatura inicial del gas es \(T_{1}=5\text{\ Celsius}\). La temperatura final del gas es \(T_{2}=50\text{\ Celsius}\). Información útil La Ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, si la presión se mantiene constante. La fórmula de la Ley de Charles es \(\frac{V_{1}}{T_{1}}=\frac{V_{2}}{T_{2}}\). Las temperaturas deben convertirse a Kelvin sumando \(273.15\) a la temperatura en Celsius. .f5cPye .WaaZC:first-of-type .rPeykc.uP58nb:first-child{font-size:var(--m3t3);line-height:var(--m3t4);font-weight:400 !important;letter-spacing:normal;margin:0 0 10px 0}.rPeykc.uP58nb{font-size:var(--m3t5);font-weight:500;letter-spacing:0;line-height:var(--m3t6);margin:20px 0 10px 0}.rPeykc.uP58nb.MNX06c{font-size:var(--m3t1);font-weight:normal;letter-spacing:normal;line-height:var(--m3t2);margin:10px 0 10px 0}.f5cPye ol{font-size:var(--m3t7);line-height:var(--m3t8);margin:10px 0 20px 0;padding-inline-start:24px}.f5cPye .WaaZC:first-of-type ol:first-child{margin-top:0}.f5cPye ol.qh1nvc{font-size:var(--m3t7);line-height:var(--m3t8)}.PpKptb{color:var(--m3c11) !important;font-family:Google Sans,Arial,sans-serif;font-size:var(--m3t11);font-weight:500;line-height:var(--m3t12)}.BFxDoe{color:var(--m3c10) !important;font-family:Google Sans,Arial,sans-serif;font-size:var(--m3t9);letter-spacing:0.1px;line-height:var(--m3t10)}.UnzV3b{color:var(--m3c11);font-size:var(--m3t7);line-height:var(--m3t8)}.f5cPye ul .UrtGC,.f5cPye ol .UrtGC{margin-left:-24px}.UrtGC .dnXCYb[aria-expanded="true"] .WltAjf,.UrtGC .dnXCYb.yMbVTb .WltAjf{-webkit-line-clamp:unset}.UrtGC .dnXCYb{overflow:hidden}.aj35ze{fill:#c3c6d6;display:inline-block;height:24px;width:24px}.h373nd{position:relative}.dnXCYb{align-items:center;box-sizing:border-box;display:flex;position:relative;width:100%;cursor:pointer}html:not(.zAoYTe) .dnXCYb{outline:0}.JlqpRe{flex:1;margin:12px 0;overflow:hidden}.ABs8Y,.JCzEY{color:#e8e8e8}.APjcId,.WltAjf{color:var(--IXoxUe)}.WltAjf::before{content:'';display:block;height:4px}.bCOlv{width:100%}.bCOlv:not(.yMbVTb){position:absolute;display:none;opacity:0}.bCOlv:not(.yMbVTb) .GKFAcc{opacity:0}.IZE3Td{position:relative}.ru2Kjc{display:none}.L3Ezfd{position:absolute;height:100%;width:100%;left:0;top:0}.J2MhIb.LJm5W .JCzEY{font-weight:700}.ABs8Y,.JCzEY,.bJi8Dd,.APjcId,.WltAjf{display:-webkit-box;-webkit-box-orient:vertical;overflow:hidden}.JCzEY{-webkit-line-clamp:2}.gVe2qd{-webkit-line-clamp:unset !important;word-break:unset !important}.APjcId,.WltAjf{-webkit-line-clamp:1}.CC4Ctb .JCzEY{-webkit-line-clamp:1;word-break:break-all}.LJm5W .CC4Ctb.dnXCYb{min-height:calc(40px + 2*12px)}.ilulF .ABs8Y,.ilulF .JCzEY,.ilulF .APjcId,.ilulF .WltAjf{-webkit-line-clamp:unset!important;word-break:unset!important}.iRPzcb{border-bottom:1px solid var(--gS5jXb)}.iwY1Mb{height:0;width:0;opacity:0;display:block}.fxvkXe,.p8Jhnd{width:36px;height:36px;background:var(--XKMDxc);border-radius:50%;display:flex;justify-content:center;align-items:center;flex-shrink:0;margin:0 0 0 12px}.dnXCYb:not(.FjLqqd):not(.CC4Ctb) .p8Jhnd{margin:12px 0 12px 12px} Cómo resolver Se debe aplicar la Ley de Charles para calcular el volumen final del gas. Paso 1 . Convertir las temperaturas a Kelvin. La temperatura inicial en Kelvin es \(T_{1K}=5+273.15=278.15\text{\ K}\). La temperatura final en Kelvin es \(T_{2K}=50+273.15=323.15\text{\ K}\). Paso 2 . Aplicar la Ley de Charles. Usar la fórmula \(\frac{V_{1}}{T_{1K}}=\frac{V_{2}}{T_{2K}}\). Sustituir los valores conocidos: \(\frac{50\text{\ l}}{278.15\text{\ K}}=\frac{V_{2}}{323.15\text{\ K}}\). Paso 3 . Despejar y calcular el volumen final \(V_{2}\). Multiplicar ambos lados por \(323.15\text{\ K}\): \(V_{2}=\frac{50\text{\ l}\times 323.15\text{\ K}}{278.15\text{\ K}}\). Calcular el valor: \(V_{2}\approx 58.00\text{\ l}\). Solución El volumen que ocupará el gas a \(50\text{\ Celsius}\) es aproximadamente \(58.00\text{\ l}\).Explicación:
