Un gas a 3 atmósferas de presión ocupa 34 L de oxígeno a una temperatura de 324°C. ¿Qué volumen ocupará si la temperatura se reduce a 45°C?
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Respuesta: El volumen que ocupará el gas es 18,11 litros.Explicación:Se usa la ley de los gases ideales en la forma que relaciona volumen y temperatura a presión constante, conocida como la Ley de Charles:V1 / T1 = V2 / T2Donde:V1 = 34 L es el volumen inicial,T1 = 324°C = 324 + 273,15 = 597,15 K es la temperatura inicial en Kelvin,T2 = 45°C = 45 + 273,15 = 318,15 K es la temperatura final en Kelvin,Despejamos V2:V2 = (V1 * T2) / T1 = (34 * 318,15) / 597,15 = 10.817,1 / 597,15 = 18,11 L
