EJERCICIOS:gases ideales ley de boyle
Disponemos de una muestra de gas que a 200°C presenta una presión de 2,8 atm y un volumen de 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará, si a la misma temperatura, la presión baja hasta 1 atm?
Answer (2)
Respuesta:44.52 L = V₂Explicación:P₁ = 2.8 atmV₁ = 15.9 LP₂ = 1 atmV₂ = ?P₁ V₁ = P₂ V₂ P₁ V₁----------------------- = V₂ P₂ 2.8 atm x 15.9 L--------------------------- = V₂ 1 atm44.52 L = V₂
Respuesta: El volumen que ocupará el gas es 44,52 litros.Explicación:Aplicamos la ley de Boyle, que establece que para una cantidad fija de gas a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen es siempre constante:P1 * V1 = P2 * V2Donde:P1 = 2,8 atm (presión inicial),V1 = 15,9 L (volumen inicial),P2 = 1 atm (presión final),V2 = (P1 * V1) / P2 = (2,8 * 15,9) / 1 = 44,52 L
