determina los pesos moleculares con las siguientes contracciones 35 l / mol , 65 L\mol , 38 L\mol

Respuesta:Para determinar el peso molecular (PM), usamos la fórmula basada en la Ley de los Gases Ideales:PM = (mRT) / (PV)Pero si se nos da la contracción (volumen molar), que es V/n, podemos usar la forma:PM = (d * 22.4 L/mol) → Solo si está a CNPT. Pero si te dan directamente L/mol, eso ya es el volumen molar, así que hacemos lo siguiente:---Si asumimos que los datos son volumen molar, y estamos a CNPT (0°C y 1 atm), entonces usamos:PM = d × VmDonde:d = densidad en g/LVm = volumen molar (L/mol)Pero si no nos dan densidad y solo el Vm, podemos usar la inversa para sacar el peso molecular estimado:Fórmula simple (solo con volumen molar a CNPT):PM ≈ 22.4 / Vm × 1 molPero como Vm ya está en L/mol, y a CNPT 1 mol de gas ocupa 22.4 L, lo que se hace es:PM = (1 mol) / (Vm en mol/L) × 22.4Ahora los cálculos:1. Vm = 35 L/molPM ≈ (1 / 35) × 22.4PM ≈ 0.02857 × 22.4PM ≈ 0.64 g/mol2. Vm = 65 L/molPM ≈ (1 / 65) × 22.4PM ≈ 0.01538 × 22.4PM ≈ 0.34 g/mol3. Vm = 38 L/molPM ≈ (1 / 38) × 22.4PM ≈ 0.02632 × 22.4PM ≈ 0.59 g/molRESPUESTA :Para 35 L/mol → PM ≈ 0.64 g/molPara 65 L/mol → PM ≈ 0.34 g/molPara 38 L/mol → PM ≈ 0.59 g/mol

Answered by ProfesorFranco | 2025-08-05