Se hacen reaccionar 11 gramos de hierro con 0. 3 moles de ácido clorhídrico. ¿Cuantos gramos de cloruro ferroso se recogen si la eficiencia de la reacción es del 92%
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Respuesta:17,49 g de FeCl2Explicación:la reacción es 2 a 1, es decir, se necesitan 2 moles de HCl para reaccionar con 1 mol de Fe y dar FeCl2Fe + 2HCl = FeCl2Por lo tanto convertimos los gramos de Fe en moles 11 ÷ 55,845 = 0,197 molesYa que la reacción en 2 a 1, se necesita el doble de moles de HCl para reaccionar, es decir, 0,394 moles de HCl, sin embargo, solo hay 0,3 moles, por lo tanto, el HCl es el reactivo límite.Al reaccionar todo el HCl disponible, se tiene que se forma teóricamente 0,15 moles de FeCl2, así:moles FeCl2 = 0,3 moles HCl ÷ 2 = 0,15 molesy ya que el rendimiento fue del 92% se obtiene lo siguiente:0,15 moles × 0,92 = 0,138 moles al convertir esas moles a gramos, multiplicándolas por el peso molecular del compuesto (126,751 g/mol), se obtiene lo siguiente:0,138 mol × 126,751 g/mol = 17,491 g FeCl2
