En la reacción: Cloruro de sodio + Acido sulfúrico → Sulfato de sodio + Acido clorhídrico Datos: 200 g de cloruro de sodio (99.5% pureza) Densidad HCl obtenido: 1.2 g/ml (40% pureza) Determinar: a) Peso de ácido clorhídrico formado b) Volumen de ácido clorhídrico obtenido c) Peso de sulfato de sodio producido Respuestas: a) 124.1 g HCl b) 0.26 litros HCl c) 241.6 g Na₂SO₄

Respuesta:a) m = 124.14 g de HClb) V = 0.2586 ≈ 0.26 Lc) m = 241.83 g de Na2SO4Explicación:En la reacción: Cloruro de sodio + Acido sulfúrico → Sulfato de sodio + Acido clorhídrico Datos: 200 g de cloruro de sodio (99.5% pureza) Densidad HCl obtenido: 1.2 g/ml (40% pureza) Determinar: a) Peso de ácido clorhídrico formado b) Volumen de ácido clorhídrico obtenido c) Peso de sulfato de sodio producido.                              2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCldatos:Mm NaCl = 36.45 g/molMm H2SO4 = 98 g/molMm Na2SO4 = 142 g/mol.m = 200 g de cloruro de sodio (99.5% pureza) Densidad HCl obtenido: 1.2 g/ml (40% pureza) Determinar: a) Peso de ácido clorhídrico formado1. calcular moles de NaCl m = 200 g x 99.5 g = 199 g de NaCl real                      100 g2. calcular moles de HCl n = ___199 g NaCl __ = 3.406 mol de NaCl puro      58.45 g/mol NaCl3. calcular moles de NaCln = 3.406 mol NaCl x _2 mol HCl_ = 3.406 mol HCl                                     2 mol NaCl     4. calcular masa de HCl           m = 3.406 mol x 36.45 g/molm = 124.14 g de HClb) Volumen de ácido clorhídrico obtenido.1. calcular masa de HCl al 40%m = 124.14 g HCl x 100 g = 310.35 g HCl                                40 g 2. calcular volumen utilizando la densidadd = m/vv = 310.35 g / 1.2 g/mLV = 258.6 mL / 1000 V = 0.2586 ≈ 0.26 Lc) Peso de sulfato de sodio producido.1. calcular moles de Na2SO4n = 3.406 mol NaCl x 1 mol Na2SO4 = 1.703 moles de Na2SO4                                     2 mol NaCl2. Calcular masa de Na2SO4m = 1.703 mol x 142 g/molm = 241.83 g de Na2SO4

Answered by snorye | 2025-08-07