La relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temeperatura es constante fue estudiada por el Químico Robert Boyle, quien observó que al disminuir el volumen aumenta la presión y por tanto la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor. Si se tiene un gas ideal y su volumen se comprime hasta la mitad manteniendo la temperatura constante, el valor que se obtiene de la presión es
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Respuesta: Si el volumen de un gas ideal se comprime a la mitad a temperatura constante, la presión se duplica.Explicación paso a paso:De acuerdo con la ley de Boyle, cuando la temperatura de un gas ideal se mantiene constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales, es decir:P1 * V1 = P2 * V2Si el volumen se comprime hasta la mitad, esto significa que V2 = 1/2 V1.Entonces, para encontrar la nueva presión P2, despejamos:P2 = (P1 * V1) / V2 = [(P1 * V1) / (1/2V1)] = 2 * P1
