El que me responda rápido le doy corona
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Respuesta:Ecuación:6 Li(s) + N₂(g) → 2 Li₃N(s)Datos:Masa de Li = 12.3 gMasa de N₂ = 33.6 gRendimiento real = 5.89 gMasas molares: Li = 6.94 g/mol, N₂ = 28.02 g/mol, Li₃N = 34.83 g/mol1. Moles de Li:n(Li) = 12.3 / 6.94 = 1.773 mol2. Moles de N₂:n(N₂) = 33.6 / 28.02 = 1.199 mol3. Reactivo limitante:De la ecuación, 6 mol Li reaccionan con 1 mol N₂.1.773 mol Li equivalen a 0.2955 mol N₂.Como hay más N₂ disponible (1.199 mol), el Li es el reactivo limitante.4. Moles teóricos de Li₃N:6 Li → 2 Li₃Nn(Li₃N) = 1.773 × (2/6) = 0.591 mol5. Masa teórica de Li₃N:m = 0.591 × 34.83 = 20.58 g6. Porcentaje de rendimiento:% rendimiento = (5.89 / 20.58) × 100 = 28.6 %Respuesta:Rendimiento teórico = 20.58 g de Li₃NPorcentaje de rendimiento = 28.6 %Explicación:Espero te sirva crack
