Que cantidad de oxígeno en gramos se necesita para reaccionar con 10g de hidrógeno
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Respuesta:*Final Answer*: $\boxed{80}$ProblemaSe necesita determinar la cantidad de oxígeno en gramos que reacciona con 10 g de hidrógeno.SoluciónLa reacción química entre hidrógeno (H$_2$) y oxígeno (O$_2$) para formar agua (H$_2$O) es:$$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$$Paso 1: Calcular los moles de hidrógenoMasa molar de H$_2$ = 2 g/mol.Moles de H$_2$ = $\frac{10 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 5 \text{ mol}$.Paso 2: Determinar los moles de oxígeno necesariosSegún la ecuación, 2 moles de H$_2$ reaccionan con 1 mol de O$_2$. Entonces, para 5 moles de H$_2$:$$\text{Moles de O}_2 = \frac{5 \text{ mol H}_2}{2} = 2.5 \text{ mol}$$Paso 3: Calcular la masa de oxígenoMasa molar de O$_2$ = 32 g/mol.Masa de O$_2$ = $2.5 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 80 \text{ g}$.ResumenSe necesitan 80 g de oxígeno para reaccionar con 10 g de hidrógeno.
