Balanceo de reacción redoxPb(OH)42- +ClO- =Pb02 + Cl- + OH-
Answer (1)
Respuesta:Reacción: Pb(OH)4^2- + ClO^- → PbO2 + Cl^- + OH^-Separar en semirreaccionesOxidación (Pb): Pb(OH)4^2- → PbO2Reducción (Cl): ClO^- → Cl^-Balancear en medio básicoOxidación:Pb(OH)4^2- → PbO2 + 2 H2O + 2 e^-(átomos y carga balanceados: Pb 1, O 4 = 2+2, H 4 = 2·2, carga -2 = -2)Reducción:ClO^- + H2O + 2 e^- → Cl^- + 2 OH^-(átomos y carga balanceados: O 1+1 = 1+2·0? mejor ver carga: izquierda -1 + 0 -2 = -3, derecha -1 + -2 = -3)Igualar y sumar las semirreacciones (los 2 e^- se cancelan)Pb(OH)4^2- + ClO^- + H2O → PbO2 + 2 H2O + Cl^- + 2 OH^-Simplificar restando H2O en ambos lados (queda 1 H2O a la derecha):Pb(OH)4^2- + ClO^- → PbO2 + Cl^- + 2 OH^- + H2OResultado final balanceado:Pb(OH)4^2- + ClO^- -> PbO2 + Cl^- + 2 OH^- + H2OExplicación:
