¿que volumen ocupa un gas a 2.808 mmHg si el recipiente tieme finalmente una presión de 1.46 atm y el gas se comprime a 3.650ml?
Answer (1)
Respuesta:El volumen inicial que ocupaba el gas antes de comprimirse es aproximadamente 1.44 ml.Explicación:[tex]p1v1 = p2v2[/tex]Datos: P1= 2.808 mmHgP2= 1.46 atmV2= 3.650 mlV1= ? Se debe convertir el 2.807 mmHg en atm: 1 atm= 760 mmHg, Entonces: [tex]p1 = \frac{2.808}{760} = 3.6947 \: atm[/tex]Entonces se aplica la ley de Boyle: P1 V1= P2 V2 Entonces para hallar el volumen inicial se despeja y queda: [tex]v1 = \frac{p2 \: v2}{p1} [/tex]Reemplazamos: [tex]v1 = \frac{1.46 \: atm \: \times 3.650 \: ml}{3.6947 \: atm} = 1.44 \: ml[/tex]
