Al agregar un trozo de fósforo a bromo líquido la reacción es inmediata y libera calor. Si se mezclan 5 g de fósforo con 40 ,5 g de bromo líquido cal acuñar el reactivo limitante
¿Cual es el reactivo limitante ?
¿ cuantos gramos de tribromuro de fósforo se forman ?
¿ cuantos gramos de reactivo en exceso quedaron al terminar la reacción ?
¿Si la producción real es 37,5 g de PBr3 ¿ cual es el porcentaje rendimiento?
Answer (1)
Respuesta:R.L = P4 (fósforo)m = 43.57 g de PBr3 m = 1.99 g de Br2 en exceso% rend. = 86.06 %Explicación:Al agregar un trozo de fósforo a bromo líquido la reacción es inmediata y libera calor. Si se mezclan 5 g de fósforo con 40 ,5 g de bromo líquido.¿Cuál es el reactivo limitante ?¿ cuantos gramos de tribromuro de fósforo se forman ?¿ cuantos gramos de reactivo en exceso quedaron al terminar la reacción ?¿Si la producción real s 37,5 g de PBr3 ¿ cuál es el porcentaje rendimiento? P4 + 6Br2 → 4PBr3datos:Mm P4 = 123,88 g/molMm Br2 = 159,80 g/molMm PBr3 = 270,67 g/molm Fósforo = 5 gm bromo = 40.5 g1. ¿Cuál es el reactivo limitante ?a. calcular moles de cada elementon P4 = 5 g / 123.88 g/mol = 0.0403 moln Br2 = 40.5 g / 159,80 g/mol = 0.253 molb. calcular moles de PBr3n = 0.0403 mol P4 x 4 mol PBr3 = 0.161 mol P4 1 mol Pn = 0.253 mol Br2 x 4 mol PBr3 = 0.168 mol Br2 6 molBr2c. R.L = P (fósforo)¿ cuantos gramos de tribromuro de fósforo se forman ? n = m/Mmm = 0.161 mol x 270,67 g/mol m = 43.57 g de PBr3 ¿ cuantos gramos de reactivo en exceso quedaron al terminar la reacción ?a. calcular moles de Br2n = 0.0403 mol P4 x 6 mol Br2 = 0.241 mol Br2 1 mol P4b. calcular masa Br2 consumidam = 0.241 mol B2 x 159.80 g/molm = 38.51 g Br2c. calcular masa en excesom = 40.5 g - 38.51 gm = 1.99 g de Br2 en exceso3. ¿Si la producción real s 37,5 g de PBr3 ¿ cuál es el porcentaje rendimiento?% rend. = __rend. real__ x 100 rend. teórico% rend. = _37.5 g_ x 100 43.57 g% rend. = 86.06 %
