Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 litros en condiciones estándar, es decir, 25 °C de temperatura y una presión de una atmósfera. ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C, manteniendo el volumen constante?
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Respuesta: La presión del gas será 1,03 atm.Explicación:Se calcula usando la ley de Gay-Lussac, que establece que la presión y la temperatura son directamente proporcionales cuando el volumen es constante. Matemáticamente:P1 / T1 = P2 / T2Donde:P1 = 1 atm (presión inicial),T1 = 25∘C = 25 + 273,15 = 298,15 K (temperatura inicial en Kelvin),T2 = 34∘C = 34 + 273,15 = 307,15 K (temperatura final en Kelvin),Despejando P2:P2 = (P1 * T2) / T1 = (1 * 307,15) / 298,15 = 1,03 atm
