Calcular pH de H2SO4 7mM
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Respuesta:Acá va la ayuda, saludos de Arg!Explicación:El ácido sulfúrico (H₂SO₄) es un ácido fuerte diprótico, lo que significa que puede liberar dos protones (H⁺) por molécula:1) Primera disociación (completa):H2SO4→H+ + HSO4−2) Segunda disociación (parcial, pero significativa en soluciones diluidas):HSO4−⇌H+ + SO42−En soluciones diluidas como 7 mM, se suele asumir que ambas disociaciones ocurren completamente, lo que implica que cada mol de H₂SO₄ libera 2 moles de H⁺.Dado:Concentración de H₂SO₄ = 7 mM = 0.007 mol/LCada mol de H₂SO₄ libera 2 mol de H⁺Entonces:[tex][H^+][/tex]= 2×0.007= 0.014 mol/LUsamos la fórmula del pH:pH=−log[tex][H^+][/tex]= -log(0.014)≈ 1.85Este valor indica una solución fuertemente ácida, como se espera de un ácido fuerte en baja concentración.
