1. Se disuelven 13,5 g de azúcar de mesa (C12H22011) con agua hasta completar 100 cm3 de solución. Si la densidad de la solución resultante es de 1,05 g/cm3, calcule su molaridad y su molalidad.
Answer (1)
Respuesta:M = 0.394 molar de la solución.m = 0.4306 molal de la solución.Explicación:1. Se disuelven 13,5 g de azúcar de mesa (C12H22011) con agua hasta completar 100 cm3 de solución. Si la densidad de la solución resultante es de 1,05 g/cm3, calcule su molaridad y su molalidad.DATOS:m sto = 13.5 g azúcarV = 100 cm³ / 1000 = 0.1 Ld solc. = 1.05 g/cm³Mm azúcar = 342 g/molM = ¿?m = ¿?1. calcular moles de soluton = m/Mmn = 13.5 g / 342 g/moln = 0.0394 moles de azúcar2. calcular la molaridadM = n (mol sto) V (solc.)M = 0.0394 mol / 0.1 LM = 0.394 molar de la solución.3. calcular masa de solución utilizando la densidadd = m/vm = 1.05 g/cm³ x 100 cm³m = 105 g de solc.4. calcular masa de solventem solc. = m sto + m svtem svte = 105 g - 13.5 gm svte = 91.5 g / 1000 = 0.0915 Kg 5. calcular molalidadm = mol soluto (n) / Kg svtem = 0.0394 mol / 0.0915 Kgm = 0.4306 molal de la solución.
