determina el estado de oxidación del plomo en el hidróxido plumbico PB(OH)
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Respuesta:*Determinación del Estado de Oxidación del Plomo en el Hidróxido Plúmbico*Para determinar el estado de oxidación del plomo en el hidróxido plúmbico Pb(OH)₄, debemos considerar las reglas para asignar estados de oxidación.*Reglas para Asignar Estados de Oxidación:*1. El estado de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos.2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 en la mayoría de los compuestos.3. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en un compuesto neutro es cero.*Cálculo del Estado de Oxidación del Plomo:*- El hidróxido plúmbico tiene la fórmula Pb(OH)₄.- El estado de oxidación del oxígeno es -2.- El estado de oxidación del hidrógeno es +1.- La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en el compuesto es cero.*Cálculo:*- 4 × (O) = 4 × (-2) = -8 (para los 4 átomos de oxígeno en los grupos hidroxilo, considerando que cada grupo hidroxilo tiene un oxígeno con estado de oxidación -2 y un hidrógeno con estado de oxidación +1, el estado de oxidación neto para cada grupo hidroxilo sería -1)- 4 × (H) = 4 × (+1) = +4 (para los 4 átomos de hidrógeno en los grupos hidroxilo)- El estado de oxidación neto para los 4 grupos hidroxilo sería 4 × (-1) = -4- Pb + (-4) = 0 (ya que el compuesto es neutro)- Pb = +4*Estado de Oxidación del Plomo:*El estado de oxidación del plomo en el hidróxido plúmbico Pb(OH)₄ es *+4*.*Notación:*El estado de oxidación del plomo se puede representar como Pb⁴⁺.
