La densidad de una solución acuosa de ácido perclóQue masa de Ag2CO3 se forman cuando se mezclan 25 mL de AgNO3 0.2 M con 50 mL de Na2CO3 0.08Mrico del 70.5% en peso es 1.67 g/mL. Determinar: a) Los gramos de solución en un litro de ésta b) Los gramos de ácido perclórico en un litro de esta solución c) Los moles de ácido Perclórico en 1 litro de esta solución

Respuesta:1.-a. m solc. = 1670 g  de solución.b. m sto = 1177.35 g de HClO4c. n = 11.7735 moles de HClO42. m = 0.689375 g de Ag2CO3Explicación:1.- La densidad de una solución acuosa de ácido perclórico del 70.5% en peso es 1.67 g/mL. datos:d =  1.67 g/mL70.5% en masaMm HClO4 = 100 g/molDeterminar: a) Los gramos de solución en un litro de ésta 1. Calcular masa de solución utilizando la densidad( d = m/v)m solc. = 1.67 g/mL x 1000m solc. = 1670 gb) Los gramos de ácido perclórico en un litro de esta solución % m/m = m soluto x 100                m solc.m sto = 1670 g x 70.5 g/g                      100m sto = 1177.35 g de HClO4c) Los moles de ácido Perclórico en 1 litro de esta soluciónn = __1177.35 g__        100 g/moln = 11.7735 moles de HClO42. Qué masa de Ag2CO3 se forman cuando una solución acuosa de ácido do se mezclan 25 mL de AgNO3 0.2 M con 50 mL de Na2CO3 0.08 M.                     2AgNO3+ Na2CO3 → Ag2CO3 + 2NaNO3 datos:solución 1:  AgNO3 V = 25 mL  = 0.025 LC1 = 0.2 M solución 2:  Na2CO3 V = 50 mL = 0.05 LC1 = 0.08 M m Ag2CO3 = ¿?Mm Ag2CO3 = 275.75 g/mol1. calcular moles de cada reactivo utilizando la fórmula de molaridadM = n/V(L)n AgNO3 = 0.2 mol/L x 0.025 L = 0.005 moln Na2CO3 = 0.08 mol/L x 0.05 L = 0.004 mol2. Calcular moles de Ag2CO3 a partir de los moles calculadosn = 0.005 mol AgNO3 x 1 mol Ag2CO3 = 0.0025 mol                                          2 mol AgNO3n = 0.004 mol  Na2CO3 x 1 mol Ag2CO3 = 0.004 mol                                            1 mol Na2CO33. Reactivo limitante: AgNO34. Calcular masa de Ag2CO3m = 0.0025 mol x 275.75 g/molm = 0.689375 g de Ag2CO3

Answered by snorye | 2025-08-27