La síntesis de urea [(NH2)2CO] se considera el primer ejemplo reconocido de la preparación de un compuesto biológico a partir de reactivos no biológicos, lo que desafía la noción de que los procesos biológicos implican una "fuerza vital" presente sólo en sistemas vivos. Hoy en día la urea se produce industrialmente a partir de la reacción del amoniaco con dióxido de carbono.
2NH3(g) + CO2(g) → (NH2)2CO(ac) + H2O(l).
En un proceso se hacen reaccionar 637. 2 g de NH3 con 1142 g de CO2.
a) ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?
b) Calcule la masa de (NH2)2CO que se formará.
c) ¿Cuánto del reactivo en exceso (en gramos) quedará sin reaccionar al finalizar la reacción?
d) ¿Qué cantidad del agua se genera?
e) ¿Cuál es el porcentaje de conversión que se llevo en la reacción?
f) ¿Cuántos gramos se utilizaron de amoniaco? y ¿Cuánto moles de CO2?
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