Considere la reacción en fase gaseosa entre el óxido nítrico y el bromo a 273 °C.
2 NO(g) + Br2 (g) → 2 NOBr(g)
Se obtuvieron los siguientes datos para la velocidad inicial de aparición del
NOBr:
a) Determine la ley de velocidad.
b) Calcule el valor promedio de la constante de velocidad para la aparición del
NOBr a partir de los cuatro conjuntos de datos.
c) ¿Cómo se relaciona la velocidad de aparición del NOBr con la velocidad de
desaparición del Br2?
d) ¿Cuál es la velocidad de desaparición del Br2 cuando [NO] = 0.075 M y
[Br2] = 0?25 M?
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