El átomo de iodo forma con átomos de oxígeno un anión monovalente en el que el átomo central posee un par electrónico sin compartir. Dibujar la estructura de Lewis del anión. 2. Escribir los nombres de los siguientes compuestos : a. CoS b. Ni(NO3)3
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Respuesta: 1. Estructura de Lewis del anión IO⁻ (hipoiodito)El enunciado describe un anión monovalente con iodo como átomo central, unido a oxígeno, y con un par electrónico sin compartir. Esto corresponde al ión hipoiodito (IO⁻). Características:• El iodo (I) tiene 7 electrones de valencia.• El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia.• El anión tiene una carga negativa, lo que añade 1 electrón extra. Estructura de Lewis:• El oxígeno forma un enlace sencillo con el iodo.• El oxígeno tiene dos pares libres.• El iodo tiene tres pares libres, uno de los cuales es el par no compartido mencionado.• La carga negativa se localiza principalmente en el oxígeno. 2. Nombres de los compuestosa. CoS• Co es cobalto, un metal de transición.• S es azufre.• El cobalto puede tener varios estados de oxidación, pero en este caso se asume +2. Nombre: Sulfuro de cobalto(II)b. Ni(NO₃)₃• Ni es níquel, otro metal de transición.• NO₃⁻ es el ion nitrato, con carga -1.• Como hay tres nitratos, el níquel debe estar en estado +3. Nombre: Nitrato de níquel(III)Explicación:)
