7. el acido nitrico se puede preparar en el laboratorio calentando nitrato de sodio con acido siulfurico Concentrado, además se produce sulfato acido de sodio. Si reaccionan 30,0 g de nitrato de sodio y 22,0 ml de acido sulfurico 18M a.Identifique el reactivo limite y el exceso b.Calcule el rendimiento teórico que se producirá c.Cual será el rendimiento porcentual si un estudiante obtuvo 17.0 gr de acido
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Explicación:Ecuación balanceada:NaNO3 (aq) + H2SO4 (aq) → NaHSO4 (aq) + HNO3 (aq)Cálculo de moles:nNaNO3 = 30/85nNaNO3 = 0,353 molesnH2SO4 = 18(0,022)nH2SO4 = 0,396 molesa)[tex]0.353 mol nitrato*\frac{1 mol acido nitrico }{1 mol nitrato} = 0,353 mol acido\\\\0.396 molacidosulf*\frac{1 mol acido nitrico }{1 mol acidosulf} = 0.396 mol acido[/tex]El nitrato es el R.L, ya que genera menos moles de ácido nítrico que el sulfúrico. A partir de ahora, se trabaja en función del H2SO4.b)El rendimiento teórico es del 100%, ya que el nitrato es el R.L y como tal, se consume por completo para obtener el ácido nítrico.c)Moles ácido nítrico:nnítrico = 17/63,01nnítrico = 0,27 molesCálculo del rendimiento:nnítrico = rXnnitrator = razón estequiométrica0,27 = 1(X)(0,353)X = 0.765El rendimiento es del 76,50%
