Una solución contiene 0,2 mol de cloruro de potasio (KCl) en 700 mL de
agua (H2O) a 20°C. Calcule la PRESIÓN OSMÓTICA (R = 0,08206 L·atm/mol·K).
Answer (1)
Respuesta:Vamos a calcular la presión osmótica paso a paso.Se nos da: (porque )KCl es un electrolito fuerte, entonces se disocia completamente:\text{KCl} \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^-El factor de van ’t Hoff (porque produce 2 iones).La fórmula de presión osmótica es:\Pi = i \frac{n}{V} RTPaso 1: Concentración molar efectiva\frac{n}{V} = \frac{0,2}{0,7} \approx 0,2857 \, \text{mol/L}Paso 2: Sustituir en la ecuación de presión osmótica\Pi = 2 \cdot 0,2857 \cdot 0,08206 \cdot 293Paso 3: Calcular paso a paso1. 2. 3. Multiplicamos por : ✅ Por lo tanto, la presión osmótica es aproximadamente:\boxed{13,7 \, \text{atm}}
