10) Calcúlense las dimensiones de (a) un cubo que contenga 1 mol de cobre y (b) un cubo que contenga 1 mol de plomo.
Answer (1)
Respuesta:El cubo de Cobre tendrá menos masa que el cubo de plomo. Y el volúmen del cubo de Cobre será de 7,108 cm³ y el de plomo de 18,269 cm³.Explicación:El plomo al tener una masa atómica de 207,2 g/mol (207,2 g en 1 mol) tendrá mayor masa en ese cubo de 1 mol de Plomo. En cambio el Cobre al tener masa atómica menor (63,5 g/mol (63,5 g de Cobre en 1 mol)) tendrá menor masa en un cubo de 1 mol de cobre. En cuanto al volumen de estos cubos: El cobre tiene una densidad de 8,933 g/cm³ es decir 8.933 g de Cobre ocupan un volumen de 1 cm³Calculo por proporciones o regla de 38,933 g --> 1 cm³63,5 g --> x cm³[tex] \frac{63.5 \times 1}{8.933} = 7.108 \\ [/tex]Es decir 63,5 g de Cobre (1 mol de cobre) ocupan un volumen de 7,108 cm³El plomo tiene una densidad de 11,34 g/cm³ es decir que 11,34 g de plomo ocupan un volumen de 1 cm³Cálculo por proporciones o regla de 311,34 g --> 1 cm³207,21 g --> x cm³[tex] \frac{207.21 \times 1}{11.34} = 18.269 \\ [/tex]Es decir 207,21 g de plomo (1 mol de Plomo) ocupan un volumen de 18,269 cm³
