El pH de una solución acuosa de amoniaco (NH) es 11,50. Calcular: a) La molaridad de la solución. b) La concentración de [OH-] c) La concentración de [H³O'] d) El porcentaje ionización Datos adicionales: Kb (NH3) = 1,8 x 10⁵
Answer (1)
Respuesta:Concentración de Iones Hidróxido El pOH es calculado a partir del pH dado: \(\text{pOH}=14,00-\text{pH}=14,00-11,50=2,50\). La concentración de iones hidróxido, \([\text{OH}^{-}]\), es determinada a partir del pOH: \([\text{OH}^{-}]=10^{-\text{pOH}}=10^{-2,50}\approx 3,16\times 10^{-3}\text{\ M}\). Concentración de Iones Hidronio La concentración de iones hidronio, \([\text{H}_{3}\text{O}^{+}]\), es calculada usando la constante del producto iónico del agua, \(K_{w}\): \([\text{H}_{3}\text{O}^{+}]=\frac{K_{w}}{[\text{OH}^{-}]}=\frac{1,0\times 10^{-14}}{3,16\times 10^{-3}}\approx 3,16\times 10^{-12}\text{\ M}\). Molaridad de la Solución de Amoniaco La ecuación de equilibrio para la ionización del amoniaco es: \(\text{NH}_{3}(aq)+\text{H}_{2}\text{O}(l)\rightleftharpoons \text{NH}_{4}^{+}(aq)+\text{OH}^{-}(aq)\). La expresión de la constante de basicidad, \(K_{b}\), es: \(K_{b}=\frac{[\text{NH}_{4}^{+}][\text{OH}^{-}]}{[\text{NH}_{3}]}\). Se asume que la concentración de \(\text{NH}_{4}^{+}\) es igual a la concentración de \(\text{OH}^{-}\) en el equilibrio, es decir, \([\text{NH}_{4}^{+}]=[\text{OH}^{-}]=3,16\times 10^{-3}\text{\ M}\).Explicación:
