Que volumen de una disolución de NiCl2O ? 125 m contiene 3.25g de NiCl2
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Respuesta:Problema:Calcular el volumen de una disolución de NiCl₂ que contiene 3.25 g de NiCl₂ en 125 mL de disolución.---1. Masa molar de NiCl₂Níquel (Ni): 58.7 g/molCloro (Cl): 35.45 g/mol × 2 = 70.9 g/molMasa molar (NiCl₂) = 58.7 + 70.9 = 129.6 g/mol---2. Moles de NiCl₂ presentes en 3.25 gn = \frac{m}{M} = \frac{3.25}{129.6}n ≈ 0.0251 \, \text{mol}---3. Molaridad de la disoluciónEl volumen total de la disolución es 125 mL = 0.125 LM = \frac{n}{V} = \frac{0.0251}{0.125} \approx 0.201 \, \text{M}---✅ Resultado: La disolución es 0.20 M en NiCl₂
