¿Cuál es la nueva presión en 1 atm , a -73°C y pasa a 327°C isométricamente?
Answer (1)
Respuesta: La nueva presión a 327 °C con volumen constante es 3 atm.Explicación:Dado que el proceso es isométrico (volumen constante), la presión y la temperatura se relacionan mediante la ley de Gay-Lussac, que establece:P1 / T1 = P2 / T2Donde:P1 = 1 atm (presión inicial)T1 = - 73° + 273,15 = 200,15 K (temperatura inicial en Kelvin)T2 = 327° + 273,15 = 600,15 K (temperatura final en Kelvin P2 = (P1 * T2) / T1 = (1 * 600,15) / 200,15 = 3 atm
