¿Cuál es la nueva presión en atm de un gas que estaba a 760 mmHg, a -73°C y pasa a 327°C isométricamente?

Respuesta: La nueva presión es 3 atm.Explicación:Primero se debe convertir la presión inicial de mmHg a atmósferas:1 atm = 760 mmHgEntonces:P1 = 760 mmHg / 760 = 1 atmDado que el proceso es isométrico (volumen constante), se usa la ley de Gay-Lussac:P1 / T1 = P2 / T2Datos:  P1 = 1 atm T1 = − 73∘C + 273,15 = 200,15 KT2 = 327∘C + 273,15 = 600,15 KP2 = (P1 * T2) / T1 = (1 * 600,15) / 200,15 = 3 atm

Answered by albertokurzer | 2025-08-26